अध्याय 5: मिश्रण एवं उनके पृथक्करण का अन्वेषण
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कक्षा 9 विज्ञान एनसीईआरटी पाठ्यपुस्तक का अध्याय 5, "मिश्रण एवं उनके पृथक्करण का अन्वेषण", मिश्रणों और उनके पृथक्करण को कवर करता है — उन्हें विलयन, निलंबन या कोलाइड के रूप में वर्गीकृत करता है और क्रिस्टलीकरण, आसवन, पेपर क्रोमैटोग्राफी, उर्ध्वपातन, अपकेंद्रण और स्कंदन जैसी तकनीकें सिखाता है।
- मिश्रणों का वर्गीकरण — मिश्रण समांगी (विलयन) या विषमांगी (निलंबन, कोलाइड) होते हैं, जिन्हें कण-आकार के आधार पर पहचाना जाता है: विलयन में 1 nm से कम, कोलाइड में 1 से 1000 nm, और निलंबन में 1000 nm से अधिक।
- सांद्रता और विलेयता — विलेय की मात्रा को द्रव्यमान/द्रव्यमान, द्रव्यमान/आयतन या आयतन/आयतन प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है। ठोसों की विलेयता सामान्यतः तापमान बढ़ने पर बढ़ती है, जबकि द्रवों में गैसों की विलेयता घटती है।
- पृथक्करण की तकनीकें — घटकों को उनके गुणों के आधार पर उपयुक्त विधि से अलग किया जाता है: विलयनों के लिए क्रिस्टलीकरण, आसवन और पेपर क्रोमैटोग्राफी, तथा विषमांगी मिश्रणों के लिए पृथक्करण कीप, उर्ध्वपातन, अपकेंद्रण और स्कंदन।
- टिंडल प्रभाव — कोलाइड और निलंबन उनसे गुजरने वाले प्रकाश-पुंज को प्रकीर्णित करते हैं जबकि सच्चे विलयन नहीं करते; यह टिंडल प्रभाव इन मिश्रण-प्रकारों को पहचानने का एक सरल तरीका है।
मुख्य बिंदु और सूत्र
- 01मिश्रणों को समांगी (विलयन) या विषमांगी (निलंबन, कोलाइड) के रूप में वर्गीकृत किया जाता है; कण-आकार से पहचान: विलयन < 1 nm, कोलाइड 1–1000 nm, निलंबन > 1000 nm।
- 02विलयन की सांद्रता को द्रव्यमान/द्रव्यमान (% m/m), द्रव्यमान/आयतन (% m/v), या आयतन/आयतन (% v/v) प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है।
- 03ठोस विलेयों की विलेयता सामान्यतः तापमान बढ़ने पर बढ़ती है, जबकि द्रवों में गैसों की विलेयता तापमान बढ़ने पर घटती है।
- 04क्रिस्टलीकरण संतृप्त विलयनों से ठोसों को अलग या शुद्ध करता है; आसवन कम से कम 25 °C के क्वथनांक-अंतर वाले मिश्रणीय द्रवों को अलग करता है।
- 05उर्ध्वपातन उन पदार्थों को अलग करता है जो सीधे ठोस से वाष्प में बदल जाते हैं (जैसे कपूर) बिना द्रव अवस्था से गुजरे; अमिश्रणीय द्रवों को पृथक्करण कीप से अलग किया जाता है।
- 06अपकेंद्रण मिश्रणों को तेज़ गति से घुमाकर भारे कणों को अलग करता है; स्कंदन में स्कंदनकारी (जैसे फिटकरी) मिलाकर महीन निलंबित कणों को एकत्र किया जाता है; टिंडल प्रभाव कोलाइड या निलंबन कणों द्वारा प्रकाश का प्रकीर्णन है।
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
01विलयन, निलंबन और कोलाइड में क्या अंतर है?
विलयन एक समांगी मिश्रण है जिसमें विलेय कण 1 nm से छोटे होते हैं, प्रकाश प्रकीर्णित नहीं करते और बैठते नहीं। निलंबन एक विषमांगी मिश्रण है जिसमें कण 1000 nm से बड़े होते हैं, नग्न आँखों से दिखते हैं, खड़े रहने पर बैठ जाते हैं और प्रकाश प्रकीर्णित करते हैं। कोलाइड में मध्यवर्ती कण-आकार (1–1000 nm) होता है, समांगी दिखता है, बैठता नहीं, किंतु प्रकाश प्रकीर्णित करता है (टिंडल प्रभाव)। उदाहरण: नमक विलयन (विलयन), कीचड़ा जल (निलंबन), दूध (कोलाइड)।
02ऐसीटोन और जल जैसे दो मिश्रणीय द्रवों को अलग करने के लिए कौन सी तकनीक उपयोग की जाती है?
आसवन का उपयोग ऐसे दो मिश्रणीय द्रवों को अलग करने के लिए किया जाता है जिनके क्वथनांक में लगभग 25 °C का अंतर हो। ऐसीटोन 56 °C पर और जल 100 °C पर उबलता है, इसलिए मिश्रण को गर्म करने पर ऐसीटोन पहले वाष्पित होता है, संघनित्र में ठंडा होता है और शुद्ध द्रव के रूप में एकत्र होता है, जबकि जल आसवन फ्लास्क में रह जाता है।
03टिंडल प्रभाव क्या है और कौन से मिश्रण इसे दर्शाते हैं?
टिंडल प्रभाव परिक्षेपित कणों द्वारा प्रकाश का प्रकीर्णन है, जिससे प्रकाश-पुंज का मार्ग दिखाई देता है। कोलाइड (जैसे दूध) और निलंबन (जैसे कीचड़ा जल) टिंडल प्रभाव दर्शाते हैं क्योंकि उनके कण प्रकाश प्रकीर्णित करने के लिए पर्याप्त बड़े होते हैं। सच्चे विलयन (जैसे नमक विलयन) यह प्रभाव नहीं दर्शाते क्योंकि उनका कण-आकार 1 nm से कम होता है।
04क्या एनसीईआरटी कक्षा 9 विज्ञान अध्याय 5 की PDF मुफ़्त में डाउनलोड की जा सकती है?
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