अध्याय 3: तत्त्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता

कक्षा 11 रसायन विज्ञान एनसीईआरटी पाठ्यपुस्तक का अध्याय 3, "तत्त्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तिता", 118 ज्ञात तत्त्वों को परमाणु क्रमांक के बढ़ते क्रम में 7 आवर्तों और 18 वर्गों में व्यवस्थित करता है और परमाणु त्रिज्या, आयनन एन्थैल्पी, इलेक्ट्रॉन-ग्रहण एन्थैल्पी तथा वैद्युतऋणात्मकता जैसे भौतिक और रासायनिक गुणधर्मों में आवर्ती प्रवृत्तियाँ प्रकट करता है।

• आवर्त सारणी का इतिहास — अध्याय डॉबेराइनर के त्रिकों से मेंडलीफ की भविष्यसूचक सारणी तथा आधुनिक आवर्त नियम तक की ऐतिहासिक यात्रा दिखाता है, जहाँ गुणधर्म परमाणु द्रव्यमान के बजाय परमाणु क्रमांक के आवर्ती फलन हैं।
• आवर्तों, वर्गों और खंडों की संरचना — यह स्पष्ट किया गया है कि इलेक्ट्रॉन विन्यास तत्त्वों को सात आवर्तों और अठारह वर्गों में तथा s-, p-, d- और f-खंडों में कैसे व्यवस्थित करता है, जिससे किसी तत्त्व की स्थिति उसके संयोजकता व्यवहार की भविष्यवाणी करती है।
• आवर्ती प्रवृत्तियाँ और उनके कारण — परमाणु त्रिज्या, आयनन एन्थैल्पी, इलेक्ट्रॉन-ग्रहण एन्थैल्पी और वैद्युतऋणात्मकता आवर्तों में और वर्गों में नीचे की ओर क्रमबद्ध रूप से बदलती हैं, क्योंकि नाभिकीय आवेश और अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन कोशों के बीच प्रतिस्पर्धा होती है।
• स्थिति से जुड़ी अभिक्रियाशीलता — अध्याय प्रवृत्तियों को व्यवहार से जोड़ता है: बाईं ओर के धातु आसानी से इलेक्ट्रॉन खोते हैं और दाईं ओर के अधातु इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं, जिससे यह स्पष्ट होता है कि अभिक्रियाशीलता आवर्त के अंतिम सिरों पर अधिकतम क्यों होती है और वर्ग एक-जैसे व्यवहार क्यों करते हैं।

1. 01आधुनिक आवर्त नियम कहता है कि तत्त्वों के भौतिक और रासायनिक गुणधर्म उनके परमाणु क्रमांकों के आवर्ती फलन हैं, जो मेंडलीफ के मूल परमाणु द्रव्यमान-आधारित वर्गीकरण का स्थान लेता है।
2. 02सात आवर्त और अठारह वर्ग तत्त्वों को इलेक्ट्रॉन विन्यास के आधार पर व्यवस्थित करते हैं: आवर्त संख्या उच्चतम मुख्य क्वान्टम संख्या (n) के बराबर होती है, जबकि वर्ग संयोजकता इलेक्ट्रॉन विन्यास निर्धारित करता है।
3. 03परमाणु त्रिज्या आवर्त में बाएँ से दाएँ घटती है (बढ़ता नाभिकीय आवेश) किन्तु वर्ग में नीचे की ओर बढ़ती है (अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन कोश)। आयनन एन्थैल्पी विपरीत प्रवृत्ति दर्शाती है, उत्कृष्ट गैसों में अधिकतम और क्षार धातुओं में न्यूनतम।
4. 04तत्त्वों को चार खंडों में वर्गीकृत किया जाता है — s-खंड (वर्ग 1-2), p-खंड (वर्ग 13-18), d-खंड (वर्ग 3-12), और f-खंड (लैन्थेनॉयड/ऐक्टिनॉयड) — आफबाऊ क्रम में अंतिम इलेक्ट्रॉन किस कक्षक में जाता है इस आधार पर।
5. 05रासायनिक अभिक्रियाशीलता आवर्त के अंतिम सिरों पर सबसे अधिक होती है: क्षार धातुएँ (बाईं ओर) आसानी से इलेक्ट्रॉन खोती हैं (कम आयनन एन्थैल्पी), जबकि हैलोजन (दाईं ओर) आसानी से इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं (उच्च इलेक्ट्रॉन-ग्रहण एन्थैल्पी)।
6. 06वैद्युतऋणात्मकता आवर्त में बढ़ती और वर्ग में घटती है, धात्विक गुण से व्युत्क्रम संबंध में। इलेक्ट्रॉन-ग्रहण एन्थैल्पी आवर्त में अधिक ऋणात्मक होती जाती है और परमाणु की इलेक्ट्रॉन स्वीकार करने की क्षमता मापती है।