सारांश
कक्षा 12 रसायन विज्ञान एनसीईआरटी पाठ्यपुस्तक का अध्याय 1, "विलयन", दो या अधिक पदार्थों के समांगी मिश्रणों को समझाता है — जिसमें विलयनों के प्रकार, सांद्रता की इकाइयाँ, हेनरी का नियम, राउल्ट का नियम, अणुसंख्य गुण (वाष्प दाब अवनमन, क्वथनांक उन्नयन, हिमांक अवनमन, परासरण दाब) और वांट-हॉफ गुणांक सम्मिलित हैं।
- विलयन की संरचना को व्यक्त करना — विलयन समांगी मिश्रण होते हैं जिनमें सबसे अधिक मात्रा वाला घटक विलायक कहलाता है। अध्याय सांद्रता मापने की विभिन्न इकाइयाँ — मोलरता, मोललता, मोल-अंश, द्रव्यमान प्रतिशत और ppm — प्रस्तुत करता है, जिनसे गैसीय, द्रव और ठोस — नौ प्रकार के विलयनों की संरचना को सटीक रूप से व्यक्त किया जा सकता है।
- वाष्प दाब और विलेयता को नियंत्रित करने वाले नियम — दो मूल नियम विकसित किए गए हैं: हेनरी का नियम किसी गैस की विलेयता को उसके आंशिक दाब से जोड़ता है, जबकि राउल्ट का नियम प्रत्येक वाष्पशील घटक के वाष्प दाब को उसके मोल-अंश से जोड़ता है — जिससे आदर्श और अनादर्श विलयनों के बीच का अंतर स्पष्ट होता है और एज़ियोट्रोप की संकल्पना प्राप्त होती है।
- अणुसंख्य गुण और मोलर द्रव्यमान — चार ऐसे गुण जो विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं — उनकी प्रकृति पर नहीं — का उपयोग मोलर द्रव्यमान निर्धारण के लिए किया जाता है। वांट-हॉफ गुणांक उन विलेयों के लिए संशोधन देता है जो आयनों में वियोजित होते हैं या बड़ी इकाइयों में संगुणित होते हैं।
मुख्य बिंदु और सूत्र
- 01विलयन समांगी मिश्रण होते हैं; सर्वाधिक मात्रा वाला घटक विलायक होता है और सांद्रता की इकाइयों में मोलरता (mol/L), मोललता (mol/kg), मोल-अंश, द्रव्यमान प्रतिशत और ppm सम्मिलित हैं।
- 02हेनरी का नियम: स्थिर ताप पर किसी द्रव में गैस की विलेयता उसके आंशिक दाब के सीधे समानुपाती होती है (p = KH x)।
- 03राउल्ट का नियम: प्रत्येक वाष्पशील घटक का आंशिक वाष्प दाब, शुद्ध अवस्था में उसके वाष्प दाब तथा मोल-अंश के गुणनफल के बराबर होता है (p₁ = x₁ p₁°)।
- 04आदर्श विलयन समस्त सांद्रता पर राउल्ट का नियम मानते हैं तथा मिश्रण की एन्थैल्पी और आयतन शून्य होते हैं; अनादर्श विलयन धनात्मक या ऋणात्मक विचलन दर्शाते हैं और एज़ियोट्रोप बना सकते हैं।
- 05अणुसंख्य गुण — वाष्प दाब का आपेक्षिक अवनमन, क्वथनांक उन्नयन (ΔTb = Kb m), हिमांक अवनमन (ΔTf = Kf m) और परासरण दाब (π = CRT) — केवल विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं, उनकी पहचान पर नहीं।
- 06वांट-हॉफ गुणांक i उन वैद्युत-अपघट्यों के लिए अणुसंख्य गुण समीकरणों को संशोधित करता है जो वियोजित होते हैं (i > 1) या जिनके अणु संगुणित होते हैं (i < 1)।
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
01हेनरी का नियम क्या है और कक्षा 12 रसायन विज्ञान अध्याय 1 में इसका उपयोग कहाँ होता है?
हेनरी का नियम कहता है कि स्थिर ताप पर किसी द्रव में गैस की विलेयता उस द्रव के ऊपर गैस के आंशिक दाब के सीधे समानुपाती होती है, जिसे p = KH x द्वारा व्यक्त किया जाता है, जहाँ KH हेनरी नियतांक है। यह बताता है कि सोडा-वाटर में CO₂ उच्च दाब पर क्यों घुली होती है, स्कूबा गोताखोरों को तेज़ी से ऊपर आने पर 'बेंड्स' का खतरा क्यों होता है और अधिक ऊँचाई पर रक्त में ऑक्सीजन की मात्रा क्यों घटती है।
02अणुसंख्य गुण क्या हैं और इस अध्याय में कौन से चार गुण बताए गए हैं?
अणुसंख्य गुण विलयन में विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं, विलेय की रासायनिक पहचान पर नहीं। चार अणुसंख्य गुण हैं: (1) वाष्प दाब का आपेक्षिक अवनमन, (2) क्वथनांक उन्नयन, (3) हिमांक अवनमन और (4) परासरण दाब। इनका उपयोग प्रयोगात्मक रूप से प्रोटीन और बहुलकों सहित विभिन्न विलेयों के मोलर द्रव्यमान निर्धारण में किया जाता है।
03वांट-हॉफ गुणांक क्या है और वैद्युत-अपघट्यों के लिए यह क्यों महत्वपूर्ण है?
वांट-हॉफ गुणांक i को सामान्य मोलर द्रव्यमान और प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित (असामान्य) मोलर द्रव्यमान के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जाता है। जो वैद्युत-अपघट्य आयनों में वियोजित होते हैं (जैसे KCl से i ≈ 2), उनका मापा गया मोलर द्रव्यमान वास्तविक से कम होता है; जो अणु संगुणित होते हैं (जैसे बेंज़ीन में एसीटिक अम्ल के द्विलक से i ≈ 0.5), उनका अधिक। संशोधित समीकरण: ΔTb = i Kb m और π = i n₂ RT/V।
04क्या एनसीईआरटी कक्षा 12 रसायन विज्ञान अध्याय 1 की पीडीएफ निःशुल्क डाउनलोड होती है?
हाँ, एनसीईआरटी कक्षा 12 रसायन विज्ञान अध्याय 1 (विलयन) की पीडीएफ ncerthindi.com पर बिल्कुल निःशुल्क डाउनलोड की जा सकती है।
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